A tényleges munka során szabad szemmel nehéz pontosan megfigyelni az indikátor színváltozási pontjának színének kis változásait. Az emberek vizuálisan megfigyelik, hogy a sav-bázis indikátorok egyik színről a másikra váltásának folyamata csak egy bizonyos pH-változási tartományon belül mehet végbe, vagyis csak akkor érhető el, ha egy szín tízszerese egy másik szín koncentrációjának. Határozza meg színváltozásait. Ezzel a színváltozással egyidejűleg a közeg pH-ja egyik értékről a másikra változik. Ha az oldat pH-értéke nagyobb, mint pKHIn, az [In-] nagyobb lesz, mint a [HIn], és amikor az [In-]/[HIn]=10, az oldat teljesen megmutatja a lúgos komponens színét. , és a savas szín elfedi. Ez Az oldat pH-ja=pKHIn + 1. Ugyanígy, ha az oldat pH-értéke kisebb, mint pKHIn, az [In-] kisebb lesz, mint [HIn], és amikor [In-]/[HIn]=1/10, az oldat teljesen mutassuk meg a savas komponens színét, míg a lúgos színt lefedjük, majd az oldat pH-ját=pKHIn - 1.
Látható, hogy az oldat színe a pH=pKHIn - 1 és a pH=pKHIn + 1 közötti tartományon belül változik. Ezt a tartományt az indikátor színváltoztatási tartományának, azaz színváltoztatási tartományának nevezzük. Az elszíneződési tartományon belül az oldat pH-értékének változásával a lúgos és a savas komponens aránya ennek megfelelően változik, és az indikátor színe is megváltozik. Ezen a tartományon kívül például, ha a pH nagyobb vagy egyenlő, mint pKHIn + 1, csak lúgos szín látható; és ha a pH kisebb vagy egyenlő, mint pKHIn - 1, csak a savas szín látható. Az indikátor színváltozási tartománya tehát körülbelül 2 pH-egység. Az emberi látás különböző színekre való eltérő érzékenysége, valamint a színváltoztatási tartományban vegyes színeket mutató indikátor miatt a két szín egymásra hat, így a tényleges megfigyelési eredmények eltérnek az elméleti értékektől. A legtöbb indikátor színváltozási tartománya kevesebb, mint 2 pH-egység.